细品教材
和酸一样,碱也是一类重要的化合物。生活中的碱也很常见,你在建筑工地和养殖场都能看到的熟石灰就是一种典型的碱;生活中的各种洗涤剂,如洗餐具的“白猫”洗洁精、厨房里的“油烟净”等,都含有碱。本节我们就会知道碱有哪些重要的化学性质。

一、常见的碱
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等,它们的用途如下:

1.氢氧化钙
俗名:熟石灰、消石灰。
制取方法:将石灰石放在石灰窑中煅烧,便得到生石灰,将生石灰与水反应,便得熟石灰。有关方程式如下:
CaCO3
CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
由于氧化钙能与水反应,利用这一性质氧化钙可作干燥剂。氢氧化钙微溶于水,有腐蚀性,可用于禽舍、畜栏的消毒。
2.氢氧化钠
俗名:火碱、烧碱、苛性钠
【实验8-8】 氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性

状元笔记
氢氧化钠和氧化钙都可以作干燥剂。前者是吸水潮解,属于物理变化;后者是与水反应,属于化学变化。
结论:(1)氢氧化钠固体易吸收水分,故可用作干燥剂。(2)氢氧化钠有强腐蚀性,使用时要特别小心。如果不小心沾到皮肤上,要用大量水冲洗。
二、碱的化学性质
1.碱与指示剂的作用

由此得出碱的性质1:碱能使无色酚酞溶液变红色,使紫色石蕊溶液变蓝色。
2.碱与酸的作用
回顾:氢氧化钠与酸的中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
酸 碱 盐 水
由此得出碱的性质2:碱跟酸发生中和反应,生成盐和水。
3.碱与非金属氧化物的反应

状元笔记
氢氧化钠既能吸收空气中的水而潮解,又能与空气中的二氧化碳反应而变质,故氢氧化钠一定要密封保存。
并非所有的非金属氧化物都能与碱反应,如CO、H2O等就不能与碱反应。
由此得出碱的性质3:碱能跟多种非金属氧化物反应生成盐和水。
SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似,反应式如下:
2NaOH+SO2=Na2SO3(亚硫酸钠)+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4(硫酸钠)+H2O
4.碱与盐的反应

由此得出碱的性质4:碱能跟某些盐发生复分解反应,生成其他的碱和盐。
状元笔记
酸具有相似性的原因是溶液中都含有H+,碱具有相似性的原因是溶液中都含有OH-,二者混合后,H+与OH-结合生成水。
总结:碱的化学通性
(1)碱与指示剂反应:碱使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
(2)碱与酸发生中和反应:碱+酸→盐+水。
(3)碱与某些非金属氧化物反应:碱+非金属氧化物→盐+水。
(4)碱与某些盐溶液反应:碱+盐→新碱+新盐。
不同的碱,化学性质相似的原因:
碱溶于水时,在水分子的作用下,分解成金属离子和OH-:

即不同的碱溶液中都含有OH-,故碱的化学性质相似。
【示例】小红同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是( )
A.
B.
C.
D.
解析:NaOH溶液和Ca(OH)2溶液具有相似的化学性质,与盐酸、氯化铜溶液、石蕊溶液、二氧化碳均能发生反应,A、B、C中两支试管的反应现象都相同,D项现象不同,故应选D鉴别。
答案:D
归纳整理
本节主要介绍常见的碱、碱的化学性质以及碱具有相似性的原因。

答案:①NaOH ②火碱、烧碱、苛性钠 ③吸收水分 ④Ca(OH)2 ⑤熟石灰、消石灰 ⑥CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑦蓝 ⑧红 ⑨中和 ⑩OH-
思考发现
利用酸和碱的不同性质鉴别酸和碱的方法归纳:
酸和碱是两类性质差别较大的物质,因而有很多方法可以将其鉴别。但要注意的是,鉴别时必须要有明显的现象,然后根据现象得出结论。
如鉴别盐酸和氢氧化钠可采用下列方法:

如果鉴别的是盐酸和石灰水,除可用以上方法外,还可以向两种溶液中通入二氧化碳,变浑浊的是石灰水,无变化的是盐酸。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
和酸一样,碱也是一类重要的化合物。生活中的碱也很常见,你在建筑工地和养殖场都能看到的熟石灰就是一种典型的碱;生活中的各种洗涤剂,如洗餐具的“白猫”洗洁精、厨房里的“油烟净”等,都含有碱。本节我们就会知道碱有哪些重要的化学性质。

一、常见的碱
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等,它们的用途如下:

1.氢氧化钙
俗名:熟石灰、消石灰。
制取方法:将石灰石放在石灰窑中煅烧,便得到生石灰,将生石灰与水反应,便得熟石灰。有关方程式如下:
CaCO3

CaO+H2O=Ca(OH)2
由于氧化钙能与水反应,利用这一性质氧化钙可作干燥剂。氢氧化钙微溶于水,有腐蚀性,可用于禽舍、畜栏的消毒。
2.氢氧化钠
俗名:火碱、烧碱、苛性钠
【实验8-8】 氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性

状元笔记
氢氧化钠和氧化钙都可以作干燥剂。前者是吸水潮解,属于物理变化;后者是与水反应,属于化学变化。
结论:(1)氢氧化钠固体易吸收水分,故可用作干燥剂。(2)氢氧化钠有强腐蚀性,使用时要特别小心。如果不小心沾到皮肤上,要用大量水冲洗。
二、碱的化学性质
1.碱与指示剂的作用

由此得出碱的性质1:碱能使无色酚酞溶液变红色,使紫色石蕊溶液变蓝色。
2.碱与酸的作用
回顾:氢氧化钠与酸的中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
酸 碱 盐 水
由此得出碱的性质2:碱跟酸发生中和反应,生成盐和水。
3.碱与非金属氧化物的反应

状元笔记
氢氧化钠既能吸收空气中的水而潮解,又能与空气中的二氧化碳反应而变质,故氢氧化钠一定要密封保存。
并非所有的非金属氧化物都能与碱反应,如CO、H2O等就不能与碱反应。
由此得出碱的性质3:碱能跟多种非金属氧化物反应生成盐和水。
SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似,反应式如下:
2NaOH+SO2=Na2SO3(亚硫酸钠)+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4(硫酸钠)+H2O
4.碱与盐的反应

由此得出碱的性质4:碱能跟某些盐发生复分解反应,生成其他的碱和盐。
状元笔记
酸具有相似性的原因是溶液中都含有H+,碱具有相似性的原因是溶液中都含有OH-,二者混合后,H+与OH-结合生成水。
总结:碱的化学通性
(1)碱与指示剂反应:碱使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。
(2)碱与酸发生中和反应:碱+酸→盐+水。
(3)碱与某些非金属氧化物反应:碱+非金属氧化物→盐+水。
(4)碱与某些盐溶液反应:碱+盐→新碱+新盐。
不同的碱,化学性质相似的原因:
碱溶于水时,在水分子的作用下,分解成金属离子和OH-:

即不同的碱溶液中都含有OH-,故碱的化学性质相似。
【示例】小红同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是( )
A.

B.

C.

D.

解析:NaOH溶液和Ca(OH)2溶液具有相似的化学性质,与盐酸、氯化铜溶液、石蕊溶液、二氧化碳均能发生反应,A、B、C中两支试管的反应现象都相同,D项现象不同,故应选D鉴别。
答案:D
归纳整理
本节主要介绍常见的碱、碱的化学性质以及碱具有相似性的原因。

答案:①NaOH ②火碱、烧碱、苛性钠 ③吸收水分 ④Ca(OH)2 ⑤熟石灰、消石灰 ⑥CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑦蓝 ⑧红 ⑨中和 ⑩OH-
思考发现
利用酸和碱的不同性质鉴别酸和碱的方法归纳:
酸和碱是两类性质差别较大的物质,因而有很多方法可以将其鉴别。但要注意的是,鉴别时必须要有明显的现象,然后根据现象得出结论。
如鉴别盐酸和氢氧化钠可采用下列方法:

如果鉴别的是盐酸和石灰水,除可用以上方法外,还可以向两种溶液中通入二氧化碳,变浑浊的是石灰水,无变化的是盐酸。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O