细品教材
我们知道，海水之所以又苦又涩，是因为海水中溶解了多种物质，如氯化钠、氯化镁等，海水其实是一种溶液。下面我们来探究溶液的组成及特征。
一、溶液
1.溶液的组成及特征
[实验9-1] 在20 mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌。
现象：蔗糖不见了。
解释：蔗糖分子在水分子的作用下，向水里扩散，形成均一、稳定的混合物——蔗糖溶液。
食盐是由Na+和Cl-构成的，在水分子的作用下，Na+和Cl-自由移动，形成均一、稳定的食盐水。只要水分不蒸发、温度不改变，蔗糖与水或氯化钠与水都不会分离，取出其中的一部分，成分完全相同。像这样：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物，叫溶液。
说明：①溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质叫溶质(如食盐)。溶质可以是气体、固体或液体。
溶剂：起溶解作用的物质叫溶剂(如水)。水是最常见的溶剂，酒精和汽油也可以作溶剂。如酒精可以溶解碘，汽油能够溶解油脂等。
②溶液的特征：均一、稳定、混合物是溶液的基本特征。
均一性：溶液中各部分的浓度、密度、性质都相同。
稳定性：只要水分不蒸发，外界条件不变化，溶质和溶剂不会分开。
混合物：溶液至少是由两种物质组成的(也可以是由两种以上物质组成的)，因而属于混合物。
【示例】(2008重庆)下列物质中不属于溶液的是( )
A.食盐水
B.汽水
C.泥水
D.澄清石灰水
解析：溶液是指一种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，而泥土不均一、不稳定，因而不属于溶液。
答案：C
状元笔记
1.溶液澄清、透明，但不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。
2.溶液均一、稳定，但均一、稳定的液体不一定是溶液。如水、酒精等不是溶液，它们是纯净物，而溶液是混合物。
[实验9-2] 高锰酸钾和碘分别在酒精和汽油中的溶解
在两支试管中各加入2～3 mL水，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另外在两支试管中各加入2～3 mL汽油，也分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察。
结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
溶质和溶剂的判断：
(1)若是固体或气体与液体相互溶解成为液体，一般习惯将固体或气体看作为溶质，液体作为溶剂。
(2)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯把量多的作为溶剂，量少的作为溶质。
(3)其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量多少，水都是溶剂。
状元笔记
溶剂判定记忆口诀:
固气溶解液为剂，液液互溶多为剂，水多水少总是剂，不指溶剂水为剂。
[实验9-3] 乙醇和水的溶解
在盛有2 mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡，再用滴管缓缓滴入2 mL乙醇。
【示例】下列溶液中溶剂不是水的是( )
A.生理盐水
B.消毒酒精
C.葡萄糖注射液
D.碘酒
解析：生理盐水是0.09%的食盐溶液，消毒酒精是75%的酒精水溶液，葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，这三种溶液的溶剂都是水；而碘酒是碘的酒精溶液，溶剂不是水，而是酒精。
答案：D
2.乳浊液及乳化作用
[实验9-4]
解释与结论：水和植物油，振荡后得到乳状浑浊的液体。在这种液体里分散着不溶于水的、由许多分子聚集成的小油滴。这种液体不稳定，静置后，植物油又浮起来，分为上下两层。这种小液滴分散到液体里形成的混合物，叫做乳浊液。加入洗涤剂后，形成的乳浊液很稳定，不再分层。这是因为洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂，可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液。这种现象称为乳化作用。这些小液滴能随着水流走，因此试管内壁很干净。用肥皂、洗衣粉洗衣服、用洗洁精洗碗都是这个道理。
说明：乳化并不是溶解，它是靠乳化剂将难溶物分散成无数细小的液滴均匀分散在水中。生活中洗涤用的常见物质，如洗洁精、洗衣粉、肥皂等都含有乳化剂。
泥土与水混合搅拌，得到的混合物不同于乳浊液，这时液体里悬浮着不溶于水的固体小颗粒，这种液体叫做悬浊液。
状元笔记
乳化和溶解的区别：溶解是溶质以单个分子或离子分散在溶剂中。而乳化是难溶物由大液滴分散成小液滴，每个小液滴仍是很多分子的聚合体。
【示例】洗涤剂能去油污，其原理是( )
A.在洗涤剂的作用下，使油污发生化学反应生成其他物质而溶于水
B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去油污
C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去油污
D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走
解析：洗涤剂有乳化作用，它能将大的油污分散成细小的液滴，随水流走。
答案：D
二、溶解时的吸热或放热现象
活动与探究：物质溶于水时温度变化。
实验方案：在三只烧杯中各倒入50 mL水，用温度计测量溶解前水的温度。分别加入2药匙硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠，搅拌，至固体全部溶解，再测量温度。(如下图)
记录：
结论：氯化钠溶于水后，溶液的温度基本不变；硝酸铵溶于水后，溶液的温度降低；氢氧化钠溶于水后，溶液的温度升高。
事实上，大多数物质溶于水后，溶液的温度基本不发生变化，如蔗糖溶液、食盐溶液。少数物质溶于水后，溶液的温度会发生变化，如大多数铵类化合物溶于水后溶液降温；氢氧化钠、浓硫酸溶于水后溶液升温。
解释：物质溶于水时，通常发生两种变化：(1)扩散过程：物质的分子或离子向水中扩散，此过程物质的分子或离子在水分子的作用下，克服分子或离子间的作用力，扩散到水中，成为自由移动的分子或离子。此过程要吸收热量。(2)水合过程：已经扩散到水中的分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程要放出热量。
当扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量时，溶液温度降低，如NH4NO3溶于水；当扩散过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量时，溶液温度升高，如NaOH、浓硫酸溶于水；当扩散过程中吸收的热量等于水合过程中放出的热量时，溶液温度不变，如NaCl溶于水。
【示例】市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是( )
A.硝酸铵
B.烧碱
C.蔗糖
D.石灰石
解析：硝酸铵溶于水吸热，能使溶液的温度明显降低，因此，可在饮料罐的夹层中分别装入硝酸铵和水。
答案：A
归纳整理
本课题主要介绍溶液的特征、溶液的组成、溶液与乳浊液的区别、乳化现象以及溶解时的吸热、放热现象。
答案：①均一 ②稳定 ③混合物 ④溶质 ⑤溶剂 ⑥升高 ⑦降低 ⑧不变
思考发现
一、影响物质溶解速率的因素
同一种物质，在同一种溶剂里的溶解速率受很多因素的影响，如颗粒的大小、搅拌、温度等因素。一般来说，物质的颗粒越小，溶解速率越快；温度越高，溶解速率越快；搅拌也能加快物质的溶解速率。
二、溶液、浊液在生活中的应用
溶液：在溶液里进行的化学反应速率比较快，如将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，立即产生蓝色沉淀，生成蓝色的氢氧化铜；但将硫酸铜固体与氢氧化钠固体混合，几乎不反应。这是因为溶液混合时，反应物的分子或离子大量接触，增大了反应物的接触面积，使反应速率大大加快。在医疗上，急重病人用打针、输液的办法进行治疗，使药物直接进入循环系统，使病情得到很快控制；生活上，用食盐水腌菜，制作夏天喝的各种饮料、糖水等；农业上，把氮肥配成一定浓度的溶液进行浇灌，以利于农作物吸收；植物从土壤中获得各种养料，也要变成溶液才能吸收；动物摄取食物里的养料，经过消化变成溶液才能吸收等。总之，溶液的用途很广。
乳浊液：把不溶于水的液体药品配成乳浊液，喷洒受病虫害的农作物，既减弱了农药对作物的腐蚀，又能使药物均匀地喷洒在作物的叶面上，节约了药物，保护了环境。
我们知道，海水之所以又苦又涩，是因为海水中溶解了多种物质，如氯化钠、氯化镁等，海水其实是一种溶液。下面我们来探究溶液的组成及特征。
一、溶液
1.溶液的组成及特征
[实验9-1] 在20 mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌。
现象：蔗糖不见了。
解释：蔗糖分子在水分子的作用下，向水里扩散，形成均一、稳定的混合物——蔗糖溶液。
食盐是由Na+和Cl-构成的，在水分子的作用下，Na+和Cl-自由移动，形成均一、稳定的食盐水。只要水分不蒸发、温度不改变，蔗糖与水或氯化钠与水都不会分离，取出其中的一部分，成分完全相同。像这样：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物，叫溶液。
说明：①溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质叫溶质(如食盐)。溶质可以是气体、固体或液体。
溶剂：起溶解作用的物质叫溶剂(如水)。水是最常见的溶剂，酒精和汽油也可以作溶剂。如酒精可以溶解碘，汽油能够溶解油脂等。
②溶液的特征：均一、稳定、混合物是溶液的基本特征。
均一性：溶液中各部分的浓度、密度、性质都相同。
稳定性：只要水分不蒸发，外界条件不变化，溶质和溶剂不会分开。
混合物：溶液至少是由两种物质组成的(也可以是由两种以上物质组成的)，因而属于混合物。
【示例】(2008重庆)下列物质中不属于溶液的是( )
A.食盐水
B.汽水
C.泥水
D.澄清石灰水
解析：溶液是指一种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，而泥土不均一、不稳定，因而不属于溶液。
答案：C
状元笔记
1.溶液澄清、透明，但不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。
2.溶液均一、稳定，但均一、稳定的液体不一定是溶液。如水、酒精等不是溶液，它们是纯净物，而溶液是混合物。
[实验9-2] 高锰酸钾和碘分别在酒精和汽油中的溶解
在两支试管中各加入2～3 mL水，再分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另外在两支试管中各加入2～3 mL汽油，也分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察。
结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
溶质和溶剂的判断：
(1)若是固体或气体与液体相互溶解成为液体，一般习惯将固体或气体看作为溶质，液体作为溶剂。
(2)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯把量多的作为溶剂，量少的作为溶质。
(3)其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量多少，水都是溶剂。
状元笔记
溶剂判定记忆口诀:
固气溶解液为剂，液液互溶多为剂，水多水少总是剂，不指溶剂水为剂。
[实验9-3] 乙醇和水的溶解
在盛有2 mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡，再用滴管缓缓滴入2 mL乙醇。
【示例】下列溶液中溶剂不是水的是( )
A.生理盐水
B.消毒酒精
C.葡萄糖注射液
D.碘酒
解析：生理盐水是0.09%的食盐溶液，消毒酒精是75%的酒精水溶液，葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，这三种溶液的溶剂都是水；而碘酒是碘的酒精溶液，溶剂不是水，而是酒精。
答案：D
2.乳浊液及乳化作用
[实验9-4]
解释与结论：水和植物油，振荡后得到乳状浑浊的液体。在这种液体里分散着不溶于水的、由许多分子聚集成的小油滴。这种液体不稳定，静置后，植物油又浮起来，分为上下两层。这种小液滴分散到液体里形成的混合物，叫做乳浊液。加入洗涤剂后，形成的乳浊液很稳定，不再分层。这是因为洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂，可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液。这种现象称为乳化作用。这些小液滴能随着水流走，因此试管内壁很干净。用肥皂、洗衣粉洗衣服、用洗洁精洗碗都是这个道理。
说明：乳化并不是溶解，它是靠乳化剂将难溶物分散成无数细小的液滴均匀分散在水中。生活中洗涤用的常见物质，如洗洁精、洗衣粉、肥皂等都含有乳化剂。
泥土与水混合搅拌，得到的混合物不同于乳浊液，这时液体里悬浮着不溶于水的固体小颗粒，这种液体叫做悬浊液。
状元笔记
乳化和溶解的区别：溶解是溶质以单个分子或离子分散在溶剂中。而乳化是难溶物由大液滴分散成小液滴，每个小液滴仍是很多分子的聚合体。
【示例】洗涤剂能去油污，其原理是( )
A.在洗涤剂的作用下，使油污发生化学反应生成其他物质而溶于水
B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去油污
C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去油污
D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走
解析：洗涤剂有乳化作用，它能将大的油污分散成细小的液滴，随水流走。
答案：D
二、溶解时的吸热或放热现象
活动与探究：物质溶于水时温度变化。
实验方案：在三只烧杯中各倒入50 mL水，用温度计测量溶解前水的温度。分别加入2药匙硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠，搅拌，至固体全部溶解，再测量温度。(如下图)
记录：
结论：氯化钠溶于水后，溶液的温度基本不变；硝酸铵溶于水后，溶液的温度降低；氢氧化钠溶于水后，溶液的温度升高。
事实上，大多数物质溶于水后，溶液的温度基本不发生变化，如蔗糖溶液、食盐溶液。少数物质溶于水后，溶液的温度会发生变化，如大多数铵类化合物溶于水后溶液降温；氢氧化钠、浓硫酸溶于水后溶液升温。
解释：物质溶于水时，通常发生两种变化：(1)扩散过程：物质的分子或离子向水中扩散，此过程物质的分子或离子在水分子的作用下，克服分子或离子间的作用力，扩散到水中，成为自由移动的分子或离子。此过程要吸收热量。(2)水合过程：已经扩散到水中的分子或离子与水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程要放出热量。
当扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量时，溶液温度降低，如NH4NO3溶于水；当扩散过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量时，溶液温度升高，如NaOH、浓硫酸溶于水；当扩散过程中吸收的热量等于水合过程中放出的热量时，溶液温度不变，如NaCl溶于水。
【示例】市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是( )
A.硝酸铵
B.烧碱
C.蔗糖
D.石灰石
解析：硝酸铵溶于水吸热，能使溶液的温度明显降低，因此，可在饮料罐的夹层中分别装入硝酸铵和水。
答案：A
归纳整理
本课题主要介绍溶液的特征、溶液的组成、溶液与乳浊液的区别、乳化现象以及溶解时的吸热、放热现象。
答案：①均一 ②稳定 ③混合物 ④溶质 ⑤溶剂 ⑥升高 ⑦降低 ⑧不变
思考发现
一、影响物质溶解速率的因素
同一种物质，在同一种溶剂里的溶解速率受很多因素的影响，如颗粒的大小、搅拌、温度等因素。一般来说，物质的颗粒越小，溶解速率越快；温度越高，溶解速率越快；搅拌也能加快物质的溶解速率。
二、溶液、浊液在生活中的应用
溶液：在溶液里进行的化学反应速率比较快，如将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，立即产生蓝色沉淀，生成蓝色的氢氧化铜；但将硫酸铜固体与氢氧化钠固体混合，几乎不反应。这是因为溶液混合时，反应物的分子或离子大量接触，增大了反应物的接触面积，使反应速率大大加快。在医疗上，急重病人用打针、输液的办法进行治疗，使药物直接进入循环系统，使病情得到很快控制；生活上，用食盐水腌菜，制作夏天喝的各种饮料、糖水等；农业上，把氮肥配成一定浓度的溶液进行浇灌，以利于农作物吸收；植物从土壤中获得各种养料，也要变成溶液才能吸收；动物摄取食物里的养料，经过消化变成溶液才能吸收等。总之，溶液的用途很广。
乳浊液：把不溶于水的液体药品配成乳浊液，喷洒受病虫害的农作物，既减弱了农药对作物的腐蚀，又能使药物均匀地喷洒在作物的叶面上，节约了药物，保护了环境。
