细品教材
一提到酸，你一定会想起生活中的醋和山楂、柠檬等水果，并且嘴中不自觉地流出了口水。其实，酸是一类重要的化合物，酸有哪些重要性质呢？我们一起来寻找答案吧！
一、常见的重要的酸
酸的种类不少，其中最重要的是“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸，它们有各自的用途。
说明：①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。若打开瓶塞，挥发出来的HCl气体结合了空气中的水蒸气，在瓶口形成“白雾”。
“白雾”实际上就是盐酸小液滴。因为浓盐酸易挥发，所以一定要密封保存，否则，浓盐酸将变成稀盐酸。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3＋而略带黄色。
③浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，实验室里常用作气体的干燥剂。(如下图所示)
④浓硝酸也有强挥发性，打开瓶口也会看到“白雾”；同时，硝酸见光易分解，故盛硝酸的瓶子要用棕色的。
状元笔记
浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸和浓硝酸变稀，是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，三种酸都要密封保存。
二、稀酸的化学性质
注意：酸液沾到手上，要立即用大量水冲洗。用过的废液要倒进指定的容器中。
观察活动：
1．酸跟指示剂的作用
由此得出酸的性质1：酸能使紫色石蕊溶液变为红色。
2．酸跟金属的反应
由此得出酸的性质2：酸能与活泼金属发生置换反应，放出氢气，生成盐。
注意：硝酸的性质较特殊，它与金属反应一般不生成氢气。
3．酸跟盐的反应
由此得出酸的性质3：酸能与某些盐反应，生成其他酸和盐。
4．酸与金属氧化物的反应
【实验8-4】
由此得出酸的性质4：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
5．酸与碱的反应
石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可显示不同的颜色。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
借助酸碱指示剂我们可以判断酸与碱是否发生了反应。
探究实验：盐酸与氢氧化钠的反应。
在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。如下图所示：
现象：溶液逐渐由红色变为无色
解释：盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：
HCl＋NaOH = NaCl ＋H2O
因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以，该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。
该反应的微观解释如下图所示：
状元笔记
盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。当红色刚刚消失时，反应恰好完成。
除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都会发生类似的反应，如：
2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
酸 碱 盐 水
状元笔记
像这样：酸与碱反应，生成盐和水，这样的反应叫做中和反应。中和反应的反应物必须是酸和碱。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O就不是中和反应。
由此得出酸的性质5：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
从上图可以看出，中和反应的实质是：酸中的H＋与碱中的OH－反应生成水：H＋＋OH－=H2O，溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。
【示例】下列反应属于中和反应的是( )
A．CO2 ＋ 2NaOH=Na2CO3＋ H2O
B．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
C．KOH＋HNO3=KNO3＋ H2O
D．Fe＋2HCl=FeCl2＋ H2↑
解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。对以上四个选项进行分析可知，只有C符合题意。
答案：C
总结：酸的化学通性
状元笔记
酸的性质中有两条“生气”的反应：
酸＋活泼金属
H2↑
酸＋碳酸盐
CO2↑
(1)酸与指示剂反应：紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
(2)酸与活泼金属反应：酸＋金属
盐＋氢气。
(3)酸与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物
盐＋水。
(4)酸与盐反应：酸＋盐
新酸＋新盐。
(5)酸与碱反应：酸＋碱
盐＋水。
为什么不同的酸具有相似的化学性质呢？从酸的化学式可以看出，酸是由氢离子和酸根离子两部分构成。在水溶液中，水分子的作用使氢离子与酸根离子分开，如下图所示：
可以看出：硫酸、硝酸和盐酸的溶液中都含有H＋和酸根离子，即不同的酸溶液中含有相同的H＋，所以酸有一些相似的化学性质。
【示例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )
A．钢筋
B．铜制品
C．大理石
D．铝合金
解析：钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。由题中信息可知，白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸。根据酸的性质，蚁酸一定能与排在氢前的活泼金属如铁、铝等反应，大理石的主要成分是碳酸钙，也易与酸反应，故A、C、D选项不符合题意。铜排在氢后，故不能与酸反应，不容易被蚁酸腐蚀，选项B正确。
答案：B
三、复分解反应
分析上述酸与碱、酸与盐的反应，它们的共同点是反应物和生成物都是两种化合物。像这样：两种化合物两两交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
状元笔记
复分解反应是四种基本反应类型之一。中和反应是复分解反应的一种。
可用通式表示为：AB＋CD=AD＋CB
【示例】下列反应不属于复分解反应的是( )
A．Na2CO3＋ Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
B．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
C．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
D．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
解析：复分解反应必须是反应物和生成物都是两种化合物，且生成物都是反应物交换成分生成的。在选项C中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因而不是复分解反应，而是置换反应。值得注意的是，选项B中，尽管生成物是三种化合物，但也是复分解反应。因为该反应先生成了H2CO3，H2CO3 不稳定又分解为H2O和CO2。
答案：C
四、浓硫酸的腐蚀性
【实验8-6】浓硫酸的脱水性
结论：浓硫酸能使蔗糖、纸张等含碳化合物脱水，变为碳，可见有很强的脱水性。因而浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。如果皮肤或衣服上不慎溅上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。
【实验8-7】浓硫酸的稀释
正确操作 错误操作
状元笔记
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！一定要牢记。
解释与结论：稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸的密度比水大，水浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。故正确的操作是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失。
【示例】化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后用电吹风的热风把白纸吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只“黑猫”，大家惊叹不已。你知道这是怎么回事吗？请你用所学的化学知识来解释。
(1)小豆事先用________画了一只猫。
(2)使白纸出现“黑猫”的物质是_________；该物质具有________性。
解析：根据题意可知，先用稀硫酸在白纸上画一只猫，稀硫酸是无色溶液，用它在纸上画画不易看出来。当用电吹风的热风一吹，水分蒸发，稀硫酸变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，使纸张脱水炭化，出现“黑猫”。
答案：(1)稀硫酸 (2)浓硫酸 脱水(或腐蚀)
归纳整理
本节主要介绍常见的酸以及酸的化学性质、浓硫酸的腐蚀性、复分解反应等。所涉及的反应较多，要求熟练掌握有关方程式的书写，并会从微观上分析不同的酸具有相似化学性质的原因。
答案：①挥发 ②干燥剂 ③红 ④活泼金属 ⑤金属氧化物 ⑥盐 ⑦中和 ⑧盐和水 ⑨化合物 ⑩化合物
思考发现
1．浓盐酸和浓硫酸敞口放置时溶液成分的变化
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。若敞口放置，溶液的成分都会发生变化。总结如下：
二者变化的结果是都变稀，但原因不一样，一定要从根本上来理解。
2．判断一种溶液呈酸性的方法
(1)滴加石蕊溶液，变为红。
(2)加入锌粒有气泡产生。
(3)加入生锈的铁钉，铁锈溶解，溶液变黄。
(4)加入碳酸盐有气泡产生。
以上方法都是根据酸的通性进行判断。
一提到酸，你一定会想起生活中的醋和山楂、柠檬等水果，并且嘴中不自觉地流出了口水。其实，酸是一类重要的化合物，酸有哪些重要性质呢？我们一起来寻找答案吧！
一、常见的重要的酸
酸的种类不少，其中最重要的是“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸，它们有各自的用途。
说明：①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。若打开瓶塞，挥发出来的HCl气体结合了空气中的水蒸气，在瓶口形成“白雾”。
“白雾”实际上就是盐酸小液滴。因为浓盐酸易挥发，所以一定要密封保存，否则，浓盐酸将变成稀盐酸。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3＋而略带黄色。
③浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，实验室里常用作气体的干燥剂。(如下图所示)
④浓硝酸也有强挥发性，打开瓶口也会看到“白雾”；同时，硝酸见光易分解，故盛硝酸的瓶子要用棕色的。
状元笔记
浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸和浓硝酸变稀，是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，三种酸都要密封保存。
二、稀酸的化学性质
注意：酸液沾到手上，要立即用大量水冲洗。用过的废液要倒进指定的容器中。
观察活动：
1．酸跟指示剂的作用
由此得出酸的性质1：酸能使紫色石蕊溶液变为红色。
2．酸跟金属的反应
由此得出酸的性质2：酸能与活泼金属发生置换反应，放出氢气，生成盐。
注意：硝酸的性质较特殊，它与金属反应一般不生成氢气。
3．酸跟盐的反应
由此得出酸的性质3：酸能与某些盐反应，生成其他酸和盐。
4．酸与金属氧化物的反应
【实验8-4】
由此得出酸的性质4：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
5．酸与碱的反应
石蕊和酚酞溶液，叫做酸碱指示剂，遇到酸或碱时可显示不同的颜色。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
借助酸碱指示剂我们可以判断酸与碱是否发生了反应。
探究实验：盐酸与氢氧化钠的反应。
在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。如下图所示：
现象：溶液逐渐由红色变为无色
解释：盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：
HCl＋NaOH = NaCl ＋H2O
因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以，该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。
该反应的微观解释如下图所示：
状元笔记
盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。当红色刚刚消失时，反应恰好完成。
除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都会发生类似的反应，如：
2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
酸 碱 盐 水
状元笔记
像这样：酸与碱反应，生成盐和水，这样的反应叫做中和反应。中和反应的反应物必须是酸和碱。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O就不是中和反应。
由此得出酸的性质5：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
从上图可以看出，中和反应的实质是：酸中的H＋与碱中的OH－反应生成水：H＋＋OH－=H2O，溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。
【示例】下列反应属于中和反应的是( )
A．CO2 ＋ 2NaOH=Na2CO3＋ H2O
B．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
C．KOH＋HNO3=KNO3＋ H2O
D．Fe＋2HCl=FeCl2＋ H2↑
解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。对以上四个选项进行分析可知，只有C符合题意。
答案：C
总结：酸的化学通性
状元笔记
酸的性质中有两条“生气”的反应：
酸＋活泼金属
H2↑酸＋碳酸盐
CO2↑(1)酸与指示剂反应：紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
(2)酸与活泼金属反应：酸＋金属
盐＋氢气。(3)酸与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物
盐＋水。(4)酸与盐反应：酸＋盐
新酸＋新盐。(5)酸与碱反应：酸＋碱
盐＋水。为什么不同的酸具有相似的化学性质呢？从酸的化学式可以看出，酸是由氢离子和酸根离子两部分构成。在水溶液中，水分子的作用使氢离子与酸根离子分开，如下图所示：
可以看出：硫酸、硝酸和盐酸的溶液中都含有H＋和酸根离子，即不同的酸溶液中含有相同的H＋，所以酸有一些相似的化学性质。
【示例】泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )
A．钢筋
B．铜制品
C．大理石
D．铝合金
解析：钢筋的主要成分是铁，铝合金的主要成分是铝。由题中信息可知，白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸。根据酸的性质，蚁酸一定能与排在氢前的活泼金属如铁、铝等反应，大理石的主要成分是碳酸钙，也易与酸反应，故A、C、D选项不符合题意。铜排在氢后，故不能与酸反应，不容易被蚁酸腐蚀，选项B正确。
答案：B
三、复分解反应
分析上述酸与碱、酸与盐的反应，它们的共同点是反应物和生成物都是两种化合物。像这样：两种化合物两两交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
状元笔记
复分解反应是四种基本反应类型之一。中和反应是复分解反应的一种。
可用通式表示为：AB＋CD=AD＋CB
【示例】下列反应不属于复分解反应的是( )
A．Na2CO3＋ Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
B．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
C．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
D．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
解析：复分解反应必须是反应物和生成物都是两种化合物，且生成物都是反应物交换成分生成的。在选项C中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，因而不是复分解反应，而是置换反应。值得注意的是，选项B中，尽管生成物是三种化合物，但也是复分解反应。因为该反应先生成了H2CO3，H2CO3 不稳定又分解为H2O和CO2。
答案：C
四、浓硫酸的腐蚀性
【实验8-6】浓硫酸的脱水性
结论：浓硫酸能使蔗糖、纸张等含碳化合物脱水，变为碳，可见有很强的脱水性。因而浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。如果皮肤或衣服上不慎溅上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。
【实验8-7】浓硫酸的稀释
正确操作 错误操作
状元笔记
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！一定要牢记。
解释与结论：稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸的密度比水大，水浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。故正确的操作是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失。
【示例】化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后用电吹风的热风把白纸吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只“黑猫”，大家惊叹不已。你知道这是怎么回事吗？请你用所学的化学知识来解释。
(1)小豆事先用________画了一只猫。
(2)使白纸出现“黑猫”的物质是_________；该物质具有________性。
解析：根据题意可知，先用稀硫酸在白纸上画一只猫，稀硫酸是无色溶液，用它在纸上画画不易看出来。当用电吹风的热风一吹，水分蒸发，稀硫酸变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，使纸张脱水炭化，出现“黑猫”。
答案：(1)稀硫酸 (2)浓硫酸 脱水(或腐蚀)
归纳整理
本节主要介绍常见的酸以及酸的化学性质、浓硫酸的腐蚀性、复分解反应等。所涉及的反应较多，要求熟练掌握有关方程式的书写，并会从微观上分析不同的酸具有相似化学性质的原因。
答案：①挥发 ②干燥剂 ③红 ④活泼金属 ⑤金属氧化物 ⑥盐 ⑦中和 ⑧盐和水 ⑨化合物 ⑩化合物
思考发现
1．浓盐酸和浓硫酸敞口放置时溶液成分的变化
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。若敞口放置，溶液的成分都会发生变化。总结如下：
二者变化的结果是都变稀，但原因不一样，一定要从根本上来理解。
2．判断一种溶液呈酸性的方法
(1)滴加石蕊溶液，变为红。
(2)加入锌粒有气泡产生。
(3)加入生锈的铁钉，铁锈溶解，溶液变黄。
(4)加入碳酸盐有气泡产生。
以上方法都是根据酸的通性进行判断。
