细品教材
海水中蕴藏着丰富的食盐资源。从图中的“盐田”中我们可得到白花花的粗盐，粗盐可不能直接食用哦！这是为什么呢？你知道晒盐的原理吗？请跟我来！
盐田 粗盐
状元笔记：
母液指晶体析出后剩余的溶液。海水晒盐后母液中氯化镁、氯化钙的含量较高，是重要的化工原料，可提取金属镁等。利用“苦卤”提取的镁比用海水提取的产率更高。
一、海水“晒盐”的过程
目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)。使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。盐田分为蒸发池和结晶池。
过程：先将海水引入蒸发池，经风吹日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续风吹日晒，就逐渐析出食盐来。
海水→蒸发池→结晶池→
二、饱和溶液和不饱和溶液
生活经验告诉我们，对大多数物质，在一定条件下，溶质在一定量的溶剂中的溶解能力是有限的。根据一定温度下，一定量的溶剂里，能否继续溶解某种溶质，可把溶液分成饱和溶液和不饱和溶液。
1．饱和溶液和不饱和溶液的概念
描述：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
状元笔记：
一定条件下，由于饱和食盐溶液不再溶解食盐，但可溶解氯化镁和氯化钙，故可将粗盐反复浸泡到氯化钠的饱和溶液中，除去氯化镁和氯化钙等可溶性的杂质。
说明：(1)理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，应以“一定温度”和“一定量的溶剂”为前提，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
(2)“某一物质的”饱和溶液或不饱和溶液是针对某物质而言。例如，在一定条件下，NaCl的饱和溶液不能再溶解NaCl，但可继续溶解蔗糖。
(3)饱和溶液概念中的“不能”是指在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有到最大限度。
(4)如果向某温度下的饱和溶液中继续加入固体溶质，则加入的固体溶质质量不会减少，溶液中的溶质和溶剂质量也不会发生改变。
2．判断一种溶液是否饱和的依据
实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶
(1)饱和溶液中不一定都有剩余固体。
(2)若饱和溶液中无剩余固体，应理解为恰好饱和溶液。
(3)计算底部有剩余固体的饱和溶液中溶质的质量时，应去掉剩余固体质量。
①在一定温度下，看有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有且溶质的质量不再减小，那么这种溶液就是饱和溶液；
②如果某溶液的底部没有剩余晶体，该溶液可能恰好饱和，也可能不饱和。判断方法是：向原溶液中再加入少量原溶质，若原溶质不再溶解，则说明原溶液是饱和溶液；若原溶质继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。
示例：能证明某KCl溶液在20 ℃时已达到饱和状态的方法是( )
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
C．取少量该溶液，升温，无KCl晶体析出
D．取少量该溶液，降温至10 ℃时有KCl晶体
解析：根据饱和溶液的定义可知，温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解，即可判断溶液已饱和。
答案：B
3．饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化
状元笔记：
(1)不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法——加溶质。
(2)将不饱和溶液转化为饱和溶液是通过降温还是升温——取决于这种物质的溶解性与温度的关系。
说明：(1)此转化措施对大多数固体物质是适合的，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大限量随温度升高而增大。
(2)熟石灰在一定量水中溶解的最大限量随温度升高而降低。若把熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应是降低温度。
示例：现有下列方法：①升高温度；②降低温度；③增加熟石灰；④减少熟石灰；⑤增加溶剂；⑥蒸发溶剂。能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是( )
A．①③⑥
B．②③⑥
C．①③⑤
D．②④⑥
解析：由于熟石灰的特殊性，它在一定量的水中溶解的最大量随着温度的升高而减少，因此将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，应该采用升高温度的方法。还可以采用增加熟石灰或蒸发溶剂的方法。
答案：A
4．浓溶液、稀溶液与溶液的饱和、不饱和的关系
为了粗略地表示一定量的溶液中溶质含量的多少，人们常把溶液分为浓溶液和稀溶液。“浓”“稀”与“饱和”“不饱和”是对溶液从不同角度进行分类。
(1)溶质相对溶剂来说，多则浓，少则稀，与温度无关，溶液的浓稀是相对的。如10%的食盐溶液与5%的食盐溶液相比是浓溶液，而与15%的食盐溶液相比则是稀溶液。
(2)饱和溶液和不饱和溶液指溶质是否达到溶解的最大限度。溶解的最大限度受温度和溶剂量两个条件制约，与溶液的浓、稀没有必然联系。
因此，对不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但同种溶质在相同温度时，其饱和溶液比不饱和溶液肯定要浓一些。
三、影响固体物质在水中的溶解限量的因素
食盐在水中能达到饱和，是因为食盐在水中的溶解是有一定限量的。事实上，大多数固体物质在水中都不是无限量溶解的。
实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量
状元笔记：
实验2中选择硝酸钾进行实验，是因为硝酸钾的溶解限量受温度影响大，现象比较明显。
分析归纳：在一定条件下，不同种物质在水中的溶解限量是不同的；即使同一种物质在不同温度下，溶解限量也是不同的。
因此，影响固体物质在一定量水中的溶解限量的因素是溶质种类和温度。
说明：在实验探究的过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中一种因素时，就要使其他因素保待不变，以探究此种因素对实验结果的影响。此方法叫做控制变量法。
示例：探究溶质的种类对固体溶解限量的影响时，在实验中要改变的因素是________，要保持不变的因素是________；欲探究温度对固体溶解限量的影响，实验中要改变的因素是________，要保持不变的因素是________。
答案：溶质的种类 温度和水的质量 温度 溶质的种类和水的质量
四、固体物质在水中的溶解度
1．概念：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量，叫做这种物质在水中的溶解度。
2．正确理解固体物质的溶解度概念需要抓住四个要素：
(1)条件：在一定温度下。因为物质的溶解度会随温度的变化而变化，故不指明温度时，溶解度没有意义。
(2)标准：在100g溶剂中。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100 g是指溶剂的质量，不能误认为是溶液的质量。
(3)状态：达到饱和时。只有在100 g溶剂中达到饱和时(溶解最大限度)，溶质的量才是一个确定的值，否则溶解度就不是一个确定的量。
(4)单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量，严格地说应该是g/100 g溶剂。
示例：下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是( )
A．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中
B．20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
解析：理解和应用溶解度概念，一定要把握好四个要素：一定温度、100 g溶剂、饱和状态、所溶解的质量单位(克)。A中未指明溶剂量100 g及没有说明饱和状态；B中说明的不是100 g溶剂，也未指明溶液达到饱和状态；C中没有说明温度。故A、B、C皆错，答案应选D。
答案：D
五、固体物质溶解度与溶解性的关系
溶解性粗略说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，而溶解度是物质溶解性的定量表示方法。溶解度大小与溶解性的关系如下：
状元笔记：
溶解性是根据20 ℃时物质在水中溶解度的大小，把物质粗略划分为四类：易溶、可溶、微溶、难溶。记忆物质溶解性的关键是记住三个数据：0.01、1、10。
绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。
六、固体物质溶解度的表示方法——溶解度曲线
1．溶解度表示方法
(1)列表法：下表列出了KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
(2)曲线法：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，叫溶解度曲线。如图1和图2所示。
图1 熟石灰的溶解度曲线 图2
状元笔记：
两条溶解度曲线交叉点含义：不仅表示在某一温度下，两物质的溶解度相同。还表示在某一温度下，相同质量的两物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶质的质量分数都相同。
2.溶解度曲线的意义
(1)表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
(2)曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。
(3)两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
(4)溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。
(5)上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温下的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。
3．溶解度曲线的变化规律(包括上升型、下降型两种)
(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而急速增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。
(2)少数固体物质溶解度随温度升高也在增大但变化较小，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如NaCl。
(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。
以上三种变化规律在中考中经常考查，一定要熟记！
4．溶解度曲线的应用
(1)查某种物质在某温度下的溶解度。
(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
(3)确定温度对溶解度的影响状况。
(4)根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液，或判断某一温度下，某溶液是否是饱和溶液等。
(5)确定饱和溶液中析出固体的方式、析出固体的多少。
示例：阅读下图，回答下列问题。
(1)t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。
(2)t2 ℃时，________和________的溶解度大小相等。
(3)三种物质中，________的溶解度受温度的影响最大，________的溶解度受温度的影响最小，________的溶解度随温度的上升反而下降。
解析：沿t3点向上做垂线，分别从三条曲线上找到三个点，从高到低的顺序，也就是此时溶解度大小的顺序，即a＞c＞b；两条曲线的交叉点表示两种溶质在某一对应温度下具有相同的溶解度，显然，t2 ℃时a、c的溶解度大小相等；根据三曲线的走势可推出三种物质溶解度随温度的变化情况。
答案：(1)a＞c＞b (2)a c (3)a b c
七、结晶
1．概念：在一定条件下，将固态物质从它的水溶液中析出的过程叫做结晶。在这一过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体。
2．结晶的方式
探究实验：结晶的方式
状元笔记：
对大多数物质来说，导致晶体析出的原因有两种可能：一是降低了固体溶质的溶解度；二是减少了饱和溶液中的溶剂。
实验分析：将浓氯化钠溶液加热后，由于水分不断蒸发，溶液逐渐达到饱和。若再继续蒸发水分，溶质就会成比例析出，这个过程叫蒸发结晶；将硝酸钾浓溶液降温时，由于硝酸钾的溶解度减小，溶液逐渐达到饱和。若再继续降温，溶质会从溶液中析出。这一过程叫冷却热饱和溶液法结晶(也叫降温结晶)。
实验归纳：使溶质结晶析出的方法一般有两种：①蒸发溶剂；②冷却热饱和溶液(即降温结晶)。
说明：(1)蒸发结晶适用于任何固态物质的水溶液。对于溶解度受温度影响不大的固态物质，最好采用蒸发溶剂的方法得到晶体。如海水晒盐。
(2)对于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的水溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体。如从硝酸钾溶液中提取硝酸钾。
(3)析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，其溶质的质量分数不一定会变小。如：降温结晶后，溶质的质量分数变小；恒温蒸发结晶后，溶质的质量分数却不变。
3．结晶的应用：分离提纯可溶性固体混合物。
(1)若溶解度受温度影响变化很大的固体中，混有少量溶解度受温度影响变化较小的固体，宜采用冷却热饱和溶液的方法分离。
(2)若溶解度受温度影响变化不大的固体中，混有少量溶解度受温度影响变化很大的固体，宜采用蒸发溶剂的方法分离。
示例：请你设计出提纯下列各组混合物的方案。
答案：
八、粗盐提纯
海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(如泥沙等)，因此，粗盐是不能直接食用的。必须对其分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。
探究1 除去粗盐中不溶性杂质的方法——重结晶法
实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图所示。
状元笔记：
粗盐提纯的各步骤中都用到玻璃棒，其作用依次是：
(1)溶解时搅拌，加速物质溶解。
(2)过滤时引流，使液体沿玻璃棒流下。
(3)蒸发时搅拌，防局部过热，造成液滴飞溅。
实验说明：(1)过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。
(2)通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。
探究2 除去粗盐中的可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)的方法
方法一：工业上常把含有MgCl2、CaCl2、MgSO4的粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。
方法二：工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质，再依次加入过量的氯化钡、过量的纯碱(Na2CO3)、过量的烧碱(NaOH)，使
、Ca2＋、Mg2＋等可溶性杂质转化为沉淀，过滤除去，最后加适量盐酸除去多余的纯碱和烧碱，将溶液的pH调节至7，浓缩后可得到精盐。
反应原理：MgSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋MgCl2
CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
示例：下图是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。
试回答：(1)写出仪器名称：①________；②________。
(2)漏斗中液体的液面应该________(填“高”或“低”)于滤纸的边缘。
(3)蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是________；等到蒸发皿中剩余__________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是__________。
解析：由于NaCl的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂法结晶。实验中要掌握过滤及蒸发操作的要领。
答案：(1)①烧杯 ②漏斗
(2)低
(3)使溶液受热均匀，以防液滴飞溅 大量固体 坩埚钳
归纳整理
本节主要介绍了饱和溶液与不饱和溶液的定义及相互转化、结晶方法、固体物质在水中溶解性及影响因素、固体物质溶解度、溶解度曲线、海水晒盐的原理及粗盐提纯。重点是海水晒盐原理、固体物质的溶解度、溶解度曲线及粗盐提纯。
答案：①蒸发 ②不饱和溶液 ③蒸发 ④溶解度 ⑤温度 ⑥不溶 ⑦漏斗 ⑧过滤 ⑨蒸发
思考发现
1．不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液性质的变化
在一定条件下，将不饱和KNO3溶液恰好转化为饱和溶液时，溶液的性质的变化如下表所示：
2．饱和溶液溶液在一定条件下析出晶体时，溶液性质的变化
饱和溶液可通过恒温蒸发溶剂结晶或降温(冷却热饱和溶液)结晶，所得的溶液与原溶液相比，溶液的性质的变化如下表所示：
3．结晶方式的选择依据——物质的溶解度曲线
物质的溶解度曲线可直接反映物质溶解度受温度影响情况。不同的物质，从溶液中析出晶体的方式是不同的。对于溶解度受温度影响大，即曲线陡且呈上升型的物质，宜采用降温结晶；对于溶解度受温度影较小，即曲线平缓且呈上升型的物质，宜采用蒸发结晶。
海水中蕴藏着丰富的食盐资源。从图中的“盐田”中我们可得到白花花的粗盐，粗盐可不能直接食用哦！这是为什么呢？你知道晒盐的原理吗？请跟我来！
盐田 粗盐
状元笔记：
母液指晶体析出后剩余的溶液。海水晒盐后母液中氯化镁、氯化钙的含量较高，是重要的化工原料，可提取金属镁等。利用“苦卤”提取的镁比用海水提取的产率更高。
一、海水“晒盐”的过程
目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)。使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。盐田分为蒸发池和结晶池。
过程：先将海水引入蒸发池，经风吹日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续风吹日晒，就逐渐析出食盐来。
海水→蒸发池→结晶池→
二、饱和溶液和不饱和溶液
生活经验告诉我们，对大多数物质，在一定条件下，溶质在一定量的溶剂中的溶解能力是有限的。根据一定温度下，一定量的溶剂里，能否继续溶解某种溶质，可把溶液分成饱和溶液和不饱和溶液。
1．饱和溶液和不饱和溶液的概念
描述：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
状元笔记：
一定条件下，由于饱和食盐溶液不再溶解食盐，但可溶解氯化镁和氯化钙，故可将粗盐反复浸泡到氯化钠的饱和溶液中，除去氯化镁和氯化钙等可溶性的杂质。
说明：(1)理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，应以“一定温度”和“一定量的溶剂”为前提，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
(2)“某一物质的”饱和溶液或不饱和溶液是针对某物质而言。例如，在一定条件下，NaCl的饱和溶液不能再溶解NaCl，但可继续溶解蔗糖。
(3)饱和溶液概念中的“不能”是指在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有到最大限度。
(4)如果向某温度下的饱和溶液中继续加入固体溶质，则加入的固体溶质质量不会减少，溶液中的溶质和溶剂质量也不会发生改变。
2．判断一种溶液是否饱和的依据
实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶
(1)饱和溶液中不一定都有剩余固体。
(2)若饱和溶液中无剩余固体，应理解为恰好饱和溶液。
(3)计算底部有剩余固体的饱和溶液中溶质的质量时，应去掉剩余固体质量。
①在一定温度下，看有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有且溶质的质量不再减小，那么这种溶液就是饱和溶液；
②如果某溶液的底部没有剩余晶体，该溶液可能恰好饱和，也可能不饱和。判断方法是：向原溶液中再加入少量原溶质，若原溶质不再溶解，则说明原溶液是饱和溶液；若原溶质继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。
示例：能证明某KCl溶液在20 ℃时已达到饱和状态的方法是( )
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
C．取少量该溶液，升温，无KCl晶体析出
D．取少量该溶液，降温至10 ℃时有KCl晶体
解析：根据饱和溶液的定义可知，温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解，即可判断溶液已饱和。
答案：B
3．饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化
状元笔记：
(1)不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法——加溶质。
(2)将不饱和溶液转化为饱和溶液是通过降温还是升温——取决于这种物质的溶解性与温度的关系。
说明：(1)此转化措施对大多数固体物质是适合的，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大限量随温度升高而增大。
(2)熟石灰在一定量水中溶解的最大限量随温度升高而降低。若把熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应是降低温度。
示例：现有下列方法：①升高温度；②降低温度；③增加熟石灰；④减少熟石灰；⑤增加溶剂；⑥蒸发溶剂。能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是( )
A．①③⑥
B．②③⑥
C．①③⑤
D．②④⑥
解析：由于熟石灰的特殊性，它在一定量的水中溶解的最大量随着温度的升高而减少，因此将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，应该采用升高温度的方法。还可以采用增加熟石灰或蒸发溶剂的方法。
答案：A
4．浓溶液、稀溶液与溶液的饱和、不饱和的关系
为了粗略地表示一定量的溶液中溶质含量的多少，人们常把溶液分为浓溶液和稀溶液。“浓”“稀”与“饱和”“不饱和”是对溶液从不同角度进行分类。
(1)溶质相对溶剂来说，多则浓，少则稀，与温度无关，溶液的浓稀是相对的。如10%的食盐溶液与5%的食盐溶液相比是浓溶液，而与15%的食盐溶液相比则是稀溶液。
(2)饱和溶液和不饱和溶液指溶质是否达到溶解的最大限度。溶解的最大限度受温度和溶剂量两个条件制约，与溶液的浓、稀没有必然联系。
因此，对不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但同种溶质在相同温度时，其饱和溶液比不饱和溶液肯定要浓一些。
三、影响固体物质在水中的溶解限量的因素
食盐在水中能达到饱和，是因为食盐在水中的溶解是有一定限量的。事实上，大多数固体物质在水中都不是无限量溶解的。
实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量
状元笔记：
实验2中选择硝酸钾进行实验，是因为硝酸钾的溶解限量受温度影响大，现象比较明显。
分析归纳：在一定条件下，不同种物质在水中的溶解限量是不同的；即使同一种物质在不同温度下，溶解限量也是不同的。
因此，影响固体物质在一定量水中的溶解限量的因素是溶质种类和温度。
说明：在实验探究的过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中一种因素时，就要使其他因素保待不变，以探究此种因素对实验结果的影响。此方法叫做控制变量法。
示例：探究溶质的种类对固体溶解限量的影响时，在实验中要改变的因素是________，要保持不变的因素是________；欲探究温度对固体溶解限量的影响，实验中要改变的因素是________，要保持不变的因素是________。
答案：溶质的种类 温度和水的质量 温度 溶质的种类和水的质量
四、固体物质在水中的溶解度
1．概念：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所能溶解的质量，叫做这种物质在水中的溶解度。
2．正确理解固体物质的溶解度概念需要抓住四个要素：
(1)条件：在一定温度下。因为物质的溶解度会随温度的变化而变化，故不指明温度时，溶解度没有意义。
(2)标准：在100g溶剂中。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100 g是指溶剂的质量，不能误认为是溶液的质量。
(3)状态：达到饱和时。只有在100 g溶剂中达到饱和时(溶解最大限度)，溶质的量才是一个确定的值，否则溶解度就不是一个确定的量。
(4)单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量，严格地说应该是g/100 g溶剂。
示例：下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是( )
A．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中
B．20 ℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾
C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
解析：理解和应用溶解度概念，一定要把握好四个要素：一定温度、100 g溶剂、饱和状态、所溶解的质量单位(克)。A中未指明溶剂量100 g及没有说明饱和状态；B中说明的不是100 g溶剂，也未指明溶液达到饱和状态；C中没有说明温度。故A、B、C皆错，答案应选D。
答案：D
五、固体物质溶解度与溶解性的关系
溶解性粗略说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，而溶解度是物质溶解性的定量表示方法。溶解度大小与溶解性的关系如下：
状元笔记：
溶解性是根据20 ℃时物质在水中溶解度的大小，把物质粗略划分为四类：易溶、可溶、微溶、难溶。记忆物质溶解性的关键是记住三个数据：0.01、1、10。
绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。
六、固体物质溶解度的表示方法——溶解度曲线
1．溶解度表示方法
(1)列表法：下表列出了KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
(2)曲线法：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，叫溶解度曲线。如图1和图2所示。
图1 熟石灰的溶解度曲线 图2
状元笔记：
两条溶解度曲线交叉点含义：不仅表示在某一温度下，两物质的溶解度相同。还表示在某一温度下，相同质量的两物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶质的质量分数都相同。
2.溶解度曲线的意义
(1)表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。
(2)曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。
(3)两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
(4)溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。
(5)上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温下的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。
3．溶解度曲线的变化规律(包括上升型、下降型两种)
(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而急速增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。
(2)少数固体物质溶解度随温度升高也在增大但变化较小，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如NaCl。
(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。
以上三种变化规律在中考中经常考查，一定要熟记！
4．溶解度曲线的应用
(1)查某种物质在某温度下的溶解度。
(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。
(3)确定温度对溶解度的影响状况。
(4)根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液，或判断某一温度下，某溶液是否是饱和溶液等。
(5)确定饱和溶液中析出固体的方式、析出固体的多少。
示例：阅读下图，回答下列问题。
(1)t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。
(2)t2 ℃时，________和________的溶解度大小相等。
(3)三种物质中，________的溶解度受温度的影响最大，________的溶解度受温度的影响最小，________的溶解度随温度的上升反而下降。
解析：沿t3点向上做垂线，分别从三条曲线上找到三个点，从高到低的顺序，也就是此时溶解度大小的顺序，即a＞c＞b；两条曲线的交叉点表示两种溶质在某一对应温度下具有相同的溶解度，显然，t2 ℃时a、c的溶解度大小相等；根据三曲线的走势可推出三种物质溶解度随温度的变化情况。
答案：(1)a＞c＞b (2)a c (3)a b c
七、结晶
1．概念：在一定条件下，将固态物质从它的水溶液中析出的过程叫做结晶。在这一过程中形成的具有规则的几何外形的固体叫做晶体。
2．结晶的方式
探究实验：结晶的方式
状元笔记：
对大多数物质来说，导致晶体析出的原因有两种可能：一是降低了固体溶质的溶解度；二是减少了饱和溶液中的溶剂。
实验分析：将浓氯化钠溶液加热后，由于水分不断蒸发，溶液逐渐达到饱和。若再继续蒸发水分，溶质就会成比例析出，这个过程叫蒸发结晶；将硝酸钾浓溶液降温时，由于硝酸钾的溶解度减小，溶液逐渐达到饱和。若再继续降温，溶质会从溶液中析出。这一过程叫冷却热饱和溶液法结晶(也叫降温结晶)。
实验归纳：使溶质结晶析出的方法一般有两种：①蒸发溶剂；②冷却热饱和溶液(即降温结晶)。
说明：(1)蒸发结晶适用于任何固态物质的水溶液。对于溶解度受温度影响不大的固态物质，最好采用蒸发溶剂的方法得到晶体。如海水晒盐。
(2)对于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的水溶液，最好采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体。如从硝酸钾溶液中提取硝酸钾。
(3)析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，其溶质的质量分数不一定会变小。如：降温结晶后，溶质的质量分数变小；恒温蒸发结晶后，溶质的质量分数却不变。
3．结晶的应用：分离提纯可溶性固体混合物。
(1)若溶解度受温度影响变化很大的固体中，混有少量溶解度受温度影响变化较小的固体，宜采用冷却热饱和溶液的方法分离。
(2)若溶解度受温度影响变化不大的固体中，混有少量溶解度受温度影响变化很大的固体，宜采用蒸发溶剂的方法分离。
示例：请你设计出提纯下列各组混合物的方案。
答案：
八、粗盐提纯
海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(如泥沙等)，因此，粗盐是不能直接食用的。必须对其分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。
探究1 除去粗盐中不溶性杂质的方法——重结晶法
实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图所示。
状元笔记：
粗盐提纯的各步骤中都用到玻璃棒，其作用依次是：
(1)溶解时搅拌，加速物质溶解。
(2)过滤时引流，使液体沿玻璃棒流下。
(3)蒸发时搅拌，防局部过热，造成液滴飞溅。
实验说明：(1)过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；
二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。
(2)通过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。
探究2 除去粗盐中的可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)的方法
方法一：工业上常把含有MgCl2、CaCl2、MgSO4的粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。
方法二：工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水，过滤除去不溶性杂质，再依次加入过量的氯化钡、过量的纯碱(Na2CO3)、过量的烧碱(NaOH)，使
、Ca2＋、Mg2＋等可溶性杂质转化为沉淀，过滤除去，最后加适量盐酸除去多余的纯碱和烧碱，将溶液的pH调节至7，浓缩后可得到精盐。反应原理：MgSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋MgCl2
CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
示例：下图是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。
试回答：(1)写出仪器名称：①________；②________。
(2)漏斗中液体的液面应该________(填“高”或“低”)于滤纸的边缘。
(3)蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是________；等到蒸发皿中剩余__________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是__________。
解析：由于NaCl的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂法结晶。实验中要掌握过滤及蒸发操作的要领。
答案：(1)①烧杯 ②漏斗
(2)低
(3)使溶液受热均匀，以防液滴飞溅 大量固体 坩埚钳
归纳整理
本节主要介绍了饱和溶液与不饱和溶液的定义及相互转化、结晶方法、固体物质在水中溶解性及影响因素、固体物质溶解度、溶解度曲线、海水晒盐的原理及粗盐提纯。重点是海水晒盐原理、固体物质的溶解度、溶解度曲线及粗盐提纯。
答案：①蒸发 ②不饱和溶液 ③蒸发 ④溶解度 ⑤温度 ⑥不溶 ⑦漏斗 ⑧过滤 ⑨蒸发
思考发现
1．不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液性质的变化
在一定条件下，将不饱和KNO3溶液恰好转化为饱和溶液时，溶液的性质的变化如下表所示：
2．饱和溶液溶液在一定条件下析出晶体时，溶液性质的变化
饱和溶液可通过恒温蒸发溶剂结晶或降温(冷却热饱和溶液)结晶，所得的溶液与原溶液相比，溶液的性质的变化如下表所示：
3．结晶方式的选择依据——物质的溶解度曲线
物质的溶解度曲线可直接反映物质溶解度受温度影响情况。不同的物质，从溶液中析出晶体的方式是不同的。对于溶解度受温度影响大，即曲线陡且呈上升型的物质，宜采用降温结晶；对于溶解度受温度影较小，即曲线平缓且呈上升型的物质，宜采用蒸发结晶。
：MgSO4＋BaCl2=MgCl2＋BaSO4↓
